05 outubro 2010

FORMATURA 2009

Estudantes do Augusto Meira comemoram conclusão do Ensino Médio
Os alunos concluintes do Ensino Médio da Escola Estadual Augusto Meira participam de um baile de formatura no último sábado, 20, na sede social do clube do Remo. As comemorações iniciaram no dia 18, com um culto ecumênico promovido pela instituição para familiares e alunos.

O baile de formatura foi marcado pela emoção. Pais e alunos se sentiram honrados com a realização do sonho de concluir o Ensino Médio. A programação contou com a presença da secretária Estadual de Educação, Socorro Coelho.

Para uma das professoras da escola e integrante da comissão organizadora do evento, Gisele Bezerra, a presença da secretária engrandeceu a noite e deu mais notoriedade ao evento, que contou com total apoio da Seduc. “Foi um presente para gente e para os alunos, podermos contar com a secretária na nossa festa. Isso engrandece o ensino público e dá aos alunos uma auto estima que em outras épocas não existia”, destacou.

Outro ponto de destaque da festa foi a premiação de dois alunos que foram aprovados no Programa Universidade Para Todos (PROUNI). Álvaro Rubens Cordeiro e Luciana Cristina Costa, receberam uma medalha de honra ao mérito por este feito significativo.

A professora Elsani Lucena, frisou o apoio da Seduc para iniciativas como esta, além da parceira que continua estabelecendo com as escolas. O projeto “Paz na Escola” é um exemplo. Este projeto busca a formação com base na educação e na valorização dos alunos. Sala de leitura, biblioteca, laboratório interdisciplinar, entre outras atividades estão presentes para dar suporte aos alunos e auxiliá-los para um futuro promissor.


08 agosto 2010

Informe da Reforma na Escola Augusto Meira

Há mais de um ano a Escola Estadual Augusto Meira passa por reformas. A Escola formou uma comissão para acompanhar e fiscalizar as obras realizadas na escola. Esta comissão, liderada pelos professores Mauro Arnaud (Matemática) e Jacenilson(Filosofia) tem trabalhado incansavelmente para viabilizar as obras, porém a comissão tem encontrado grandes barreiras. A mis recente se refere a questão dos ar condicionados. Foram fechadas as únicas áreas de ventilação das salas preparando-as para os ar condionados que ainda não chegaram, Este fato torna inviável a ministração de aulas devido ao extremo calor, principalmente no turno vespertino. Mas tenho boas notícias!!!!!!! Passei na sexta-feira, dia 6 de agosto e percebi a movimentação de descarga de ar-condicionado. Na segunda-feira confirmarei essa informação e deixarei todos informados pelo meu twitter:
 

30 junho 2009

Produção de Desinfetante

Os alunos do segundo ano do colégio aprenderam a produzir desinfetante. Na ocasião foi discutido alguns conceitos de solução e conhecido algumas formas de expressar as concentrações das soluções.

Vitamina C e Gripe: desinformação e uso indevido

Entenda como funciona para que ela faça efeito
"Ao perceber um princípio de gripe, salpique o açafrão misturado ao gengibre em pó em sucos de frutas ricos em vitamina C, como a acerola. Adoce com mel" "Nada melhor para a gripe, principalmente nas fases de calafrios, do que um chazinho de alho com limão, bem quente....""Uma gripe só não atrapalha a festa quando investimos num copo de caipirinha de bergamota ou mixirica bem madura." Em tempos de gripe, cada um que se cuide! Por trás de toda receita de um remédio caseiro para a gripe, lá está ela, a boa e velha vitamina C. Na acerola, no limão e na mixirica, nada substitui a receita passada de gerações a gerações, dando conta de que essa vitamina pode ser um grande trunfo na profilaxia e no tratamento da gripe. A vitamina C foi isolada em 1928, sendo demonstrado o seu potencial para curar o escorbuto, uma doença que os marinheiros europeus tinham quando saíam em longas viagens de navio e ficavam privados da ingestão dos seus alimentos fontes. Os seres humanos são uma das poucas espécies que não podem produzir a vitamina C e devem receber esse nutriente através dos alimentos. O principal papel da vitamina C é a síntese do colágeno, uma proteína que une e dá sustentação às células corporais. O quadro clínico da deficiência de vitamina C se manifesta com fadiga, depressão, inflamação das gengivas e dificuldade de cicatrização de feridas.Atualmente, as manifestações do escorbuto podem ainda ser vistas em pessoas que ingerem muita bebida alcoólica, pois o uso crônico do álcool pode interferir na adequação da ingestão, absorção e disponibilidade da vitamina C no organismo.Entre as múltiplas funções da vitamina C, talvez, a mais estudada está na sua ação antioxidante. Isso significa que ela consegue neutralizar algumas reações químicas potencialmente prejudiciais ao nosso organismo. Dentre estas, a vitamina C protege o organismo contra a oxidação do colesterol, tornando-o menos deletério à saúde cardiovascular. Este efeito antioxidante também é postulado como potencialmente protetor para certos tipos de câncer e contra o envelhecimento.Fama de curar gripeA origem da fama da vitamina C na prevenção e no tratamento da gripe vem do seu conhecido efeito na produção de anticorpos. Na verdade, ela parece fundamental para a proteção imunológica, além de participar da produção do interferon, uma substância com ações anti-viral e anti-câncer. Apesar da extensa publicidade promovida pela indústria farmacêutica, sugerindo que a vitamina C possa prevenir gripes e resfriados ou aliviar sua virulência, a pesquisa médica não conseguiu dar suporte científico para essa indicação. Nossa afirmação se baseia em extensa pesquisa científica, com estudos bem elaborados que revelam que as pessoas que consomem suplementos de vitamina C, mesmo em grandes doses de até 3g por dia quando as recomendações de ingestão diária são de até 60mg por dia não estão mais protegidas do que aquelas que não fazem suplementação. Esses resultados revelam claramente que não há fundamento que justifique indicar vitamina C para prevenir e muito menos tratar gripes e resfriados.A vitamina C é amplamente encontrada, em grande quantidade, nas frutas cítricas e nos vegetais verdes. O estoque corporal médio de vitamina C é em torno de 900mg e, muitas vezes, as pessoas consomem, de maneira abusiva, doses muito maiores do que essas. A absorção deste nutriente é rápida e eficiente e o organismo se previne das ingestões excessivas e das mega doses aumentando sua excreção urinária. Isso pode causar acidificação urinária excessiva, uma vez que a vitamina C é um ácido, que aumenta a síntese de oxalato e com ele, uma maior produção de pedras no trato urinário.Proteção no prato A literatura médica está repleta de citações que atestam o incontestável benefício antioxidante de uma alimentação rica em frutas e vegetais, com menor incidência de doenças crônicas como diabetes, doenças cardiovasculares e câncer. Esses alimentos exercem tal efeito através de concentrações adequadas de antioxidantes, que atuam em conjunto com outras substâncias também presentes nesses alimentos, garantindo o efeito antioxidante eficaz. A partir dessas evidências, a pesquisa científica passou a avaliar o benefício isolado de tais antioxidantes oferecidos em cápsulas e comprimidos, os suplementos vitamínicos. Se os 60mg de vitamina C recomendados diariamente podem ser benéficos, que dirá as mega doses de até 1000mg presentes no mercado, pensarão alguns, ou até as 10.000mg ingeridas pelo cientista Linus Pauling, antes de falecer vítima de câncer, uma vez que ele era um fumante inveterado... Esse era o pensamento dominante, quando foram preconizadas tais doses. Logo, descobrimos que graças à capacidade de auto-proteção do nosso organismo, os rins eliminam a maior parte dessa vitamina em cápsulas, evitando catástrofes maiores. Hoje, já sabemos que 100g de maçã com casca possui o mesmo efeito antioxidante de 500mg de vitamina C.Ellen Simone Paiva é endocrinologista, nutróloga e diretora clínica do CITEN - Centro Integrado de Terapia Nutricional. Para maiores informações, acesse: www.citen.com.br

20 maio 2009

Novo Enem

O Ministério da Educação apresentou uma proposta de reformulação do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) e sua utilização como forma de seleção unificada nos processos seletivos das universidades públicas federais. A proposta tem como principais objetivos democratizar as oportunidades de acesso às vagas federais de ensino superior, possibilitar a mobilidade acadêmica e induzir a reestruturação dos currículos do ensino médio. As universidades possuem autonomia e poderão optar entre quatro possibilidades de utilização do novo exame como processo seletivo: • Como fase única, com o sistema de seleção unificada, informatizado e on-line;
• Como primeira fase;
• Combinado com o vestibular da instituição;
• Como fase única para as vagas remanescentes do vestibular.
Para saber mais informações, clique aqui

10 maio 2009

UEPA - Vestibular 2010

Fique informado a respeito das alterações no conteúdo programático do vestibular da UEPA 2010. Clique aqui

Produção de Perfume

  1. TÍTULO: PREPARO DE SOLUÇÕES - PERFUME E COLÔNIA PROBLEMA: Qual a diferença entre o perfume e a colônia?
  2. VOCÊ VAI PRECISAR DE: · Álcool de cereal · Fixador · Essência · Água destilada · Proveta · Erlenmeyer · Pipeta graduada
  3. COMO FAZER : 1) Meça na proveta 42,5mL de álcool de cereal 2) Transfira o álcool para o Erlenmeyer 3) Meça 5mL de essência na proveta e misture ao álcool de cereal. 4) Meça 2,8 mL de água destilada e adicione ao erlenmeyer 5) Pipetar 0,5mL de fixador e adicionar a mistura do erlenmeyer 6) Misture bem e transfira para um recipiente com tampa e rotule a sua solução com o nome da equipe e do perfume.
  4. PERGUNTAS: a) Calcule a concentração em g/mL da essência e a porcentagem em volume do fixador na solução preparada. b) As proporções utilizadas no experimento foram para fazer um perfume. Qual a diferença entre Perfume e Colônia? c) Para se preparar um perfume ou colônia, pode-se utilizar qualquer tipo de álcool? Justifique. d) O recipiente utilizado para guardar o perfume deve ser de plástico ou de vidro? Por quê?
  5. SUAS CONCLUSÕES:
  6. PESQUISE O SIGNIFICADO DE: DILUIÇÃO: CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO:

Produção de Água Sanitária

  1. TÍTULO : PRODUÇÃO DE ÁGUA SANITÁRIA.
  2. PROBLEMA: Quais as principais utilidades da água sanitária?
  3. VOCÊ VAI PRECISAR DE: · Hipoclorito de sódio 13%P/V · Béquer ·Soda cáustica. · Proveta · Água · Carbonato de sódio (barrilha) · Bastão de vidro
  4. COMO FAZER: Formulação para 500ml · Meça na proveta 400mL de água e transfira para o béquer de 500 mL. · Adicione agora 90mL de hipoclorito de sódio e mexa com o bastão de vidro até sua total homogeneização. · Coloque nessa mistura 10g de carbonato de sódio e 5g de soda cáustica e mexa novamente. · Para testar a água sanitária pegue um pedaço de pano colorido e goteje 3 a 5 gotas no tecido, deixe agir e observe.
  5. QUESTÕES: 1) Quais as funções inorgânicas presentes na produção da água sanitária? 2) Quais as fórmulas moleculares das substâncias presentes na solução? 3) Quais os ácidos e as bases que deram origem aos sais usados no experimento? 4) Faça a dissociação iônica da base presente na solução e dê a sua classificação. Classificação: 5) Faça a fórmula eletrônica e estrutural de um dos sais.
  6. SUAS CONCLUSÕES:
  7. PESQUISE O SIGNIFICADO DE: a) Desbotar: b) Bactericida:

Densidade dos Materiais

1. TÍTULO: DENSIDADE DOS MATERIAIS 2. PROBLEMA: Por que os materiais afundam ou flutuam? 3. VOCÊ VAI PRECISAR DE... · Proveta de 100mL · Xarope de groselha · Óleo de soja · Água · Um pedaço de metal (parafuso, prego, porca,etc.) · Uma pequena peça de material plástico · Um pedaço de isopor ou cortiça · Uma uva (de preferência uva-itália) 4. COMO FAZER.. · Em uma proveta adicione xarope de groselha até atingir um quarto de sua altura. · Adicione o mesmo volume de óleo de soja. · Acrescente a seguir, leta e cuidadosamente, o mesmo volume de água. · Adicione, nesta sequência, os seguintes objetos: um pedaço de metal, uma uva, uma pequena peça de material plástico, um pedaço de isopor ou cortiça. · Utilize os dados da tabela a seguir: 5. QUESTÕES · O que você observou? · Por que os materiais ficam dispostos da forma observada? · Será que se adicionarmos os materiais em uma ordem diferente a disposição será outra? Justifique. · O que é possível observar nos dados obtidos na tabela construída? · Que coluna apresenta dados que não dependem da quantidade de amostra? 6. SUA CONCLUSÃO _________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________ 7. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA Química e sociedade: volume único, ensino médio/ Wildson Luis Pereira dos Santos, Gerson Mol- São Paulo: Nova Geração, 2005.
TÍTULO: BAFÔMETRO - A OXIDAÇÃO DO ETANOL PROBLEMA: Como funciona o bafômetro? VOCÊ VAI PRECISAR DE: H2SO4 concentrado 6 tubos de ensaio Bastão de vidro K2Cr2O7 (Dicromato de Potássio) 1Bequer Etanol 1 colher medida Água Conta – gota COMO FAZER: Coloque 1 medida de K2Cr2O7 e 7mL de água no béquer, misture bem e reserve. Coloque 10gotas dessa solução de K2Cr2O7 em cada tubo de ensaio identificado. Coloque H2SO4 concentrado nos tubos de acordo com a tabela abaixo. a) Agite cada tubo após a adição do H2SO4. b) Adicione 1 gota de Etanol em cada tubo misturando bem e observe a mudança de coloração ocorrida. I- QUESTÕES: 1) Qual a fórmula do Etanol? 2) Qual a coloração observada nos tubos? 3) Qual dos tubos seria o mais indicado para determinar a quantidade de älcool presente no organismo de uma pessoa ( o bafômetro)? Porquê? 4) Umedeça um pedaço de papel na célula onde a coloração é mais intensa e através do olfato determine o nome do composto formado? 5) Qual a sua fórmula estrutural? SUAS CONCLUSÕES: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ PESQUISE O SIGNIFICADO DE: OXIDAÇÃO ___________________________________________________________. REDUÇÃO ___________________________________________________________________ PARA SABER MAIS: - Pesquise no livro de orgânica e escreva a reação ocorrida. BIBLIOGRAFIA: Carvalho de, Geraldo Camargo, Experimentos de Química em Microescala, . 2ª Edição, volume 3, Ed. Scipione Ltda . 1995, São Paulo , SP.